合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，

（1）a．用铁作催化剂加快化学反应速率，催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故错误；
b．采用较高压强（20Mpa-50MPa），合成氨是气体体积减小的反应，加压至20～50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故正确；
c．增大N₂的浓度平衡正向移动，提高H₂的转化率，故正确；
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故正确；
e．加热到500℃合成氨是放热反应，升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
故选bcd；
（2）使用催化剂降低活化能，不影响反应热，在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线如图：
，故答案为：；
（3）①设氮气的转化率是x．
       N₂ +3H₂ ?2NH₃
反应前0.2    0.8        0
反应  0.2x   0.6x     0.4x
平衡0.2（1-x）0.8-0.6x 0.4x
由题意可知：

0.2+0.8

1?0.4x

＝

5

4

x=50%，答：氮气的转化率为50%；
②所以N₂的0.2（1-x）=0.1，H₂ 的0.8-0.6x=0.1；NH₃的0.4x=0.2；所以
K₁=

0.1 2 ×( 0.1 2 )3

( 0.2 2 )2

=12.8；答：平衡常数K₁为12.8；
③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，Qc=

0.1 2 ×( 0.6 2 )3

( 0.2 2 )2

＞K₁，所以平衡正向移动，故答案为：正．