A、常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液中，氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol?L-1，故A正确；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；
C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（NH4+）是氢氧化钡中的c（Ba2+）的2倍，故C错误；
D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba（OH）2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；
故选A．
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