| 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl， （1）Si的氢化物为SiH 4 ，S的氢化物为H 2 S，其电子式为 ，故答案为：SiH 4 ； ； （2）②为C，③为N，⑤为Na，Na的电子层最多，半径最大，由同周期元素从左到右原子半径在减小，则C＞N，原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N； （3）非金属性O＞C＞Si，态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H 2 O＞CH 4 ＞SiH 4 ，故答案为：H 2 O＞CH 4 ＞SiH 4 ； （4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为 ，故答案为： ； （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O， 故答案为：Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O． |
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