为方便理解
可以分情况讨论：
1.
a元素与b元素在同一周期上：我们知道同周期元素非金属性由左往右递增，即越往右非金属性越强。
又知道同周期元素原子半径由左往右递减（原因是原子核对核外电子的吸引力越来越强）
因为a非金属性强于b
，故a原子半径比b小。如c和f，
非金属性f＞c
半径f＜c
2.
a与b在同一主族上：同理由上往下
非金属性递减
而原子半径递增（原因是电子层数增多）
故a原子半径小于b
如cl和i
3.
a与b既不同周期，又不同主族：这种情况需要找中间一种过渡的元素
如mg和n
直接比较不容易说明
但可以发现mg与be同一主族
而be与n又在同一周期
根据1、2两种情况
递推可以得出非金属性n＞mg
半径n＜mg
其实如果只要大概在思维上理解可以这样记
：在周期表中，非金属性是越往右上越强，而原子半径则是越往左下越大
可以粗略知道非金属性越强的原子半径会比较小
恩，楼下的讲法更严谨，反例是存在的，还有的就是某些稀有气体元素（如ne）的非金属性很弱
但半径却比很多元素的小（如i）。
当然副族元素也有不少反例
，但按照元素周期律来讲
这样的说法还算正确.
原子半径越小，对电子的束缚能力越强。即非金属性强~~
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