甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）工业生

（1）①a、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
b、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
c、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
依据盖斯定律计算c+b×2-a×2得到热化学方程式为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1527.6KJ/mol；
故答案为：-1527.6KJ/mol；
②A．由于该反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，所以密度也不变，故容器中气体的密度不再改变，不能说明反应处于平衡状态，故A错误；
B．CO百分含量保持不变，反应处于平衡状态，说明反应处于平衡状态，故B正确；
C．由于该反应是体积减小的反应，在反应到达平衡的过程中，压强是不断减小，当容器中气体的压强不再改变时，说明反应处于平衡状态，故C正确；
D．有4个H-H键生成的同时有3个C-H键生成，才说明反应处于平衡状态，故D错误；
故选BC；
（2）①H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
初始浓度（mol?L^-1）：2     1       0      0
变化浓度（mol?L^-1）：0.5   0.5    0.5    0.5
末态浓度（mol?L^-1）：1.5   0.5    0.5    0.5
此时浓度熵Qc=

0.5×0.5

1.5×0.5

=

1

3

＜1，即反应会正向进行，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
②若反应温度不变，达到平衡后，设H₂O的变化浓度为x，
                    H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
初始浓度（mol?L^-1）：2        1        0     0
变化浓度（mol?L^-1）：x        x        x     x
末态浓度（mol?L^-1）：2-x      1-x       x      x
则

x2

(2?x)(1?x)

=1，解得x=

2

3

，所以水的转化率=

2 3

2

×100%≈33.3%；
故答案为：33.3%；
（3）①燃料电池的工作原理：电池的负极一定是燃料失电子，发生氧化反应，在正极上一定氧气得电子，发生还原反应，所以a为正极，b是负极，电解质里的阴离子移向电池的负极，所以该电池工作时，OH^-向b极移动；
故答案为：b；
②电池负极是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，反应的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．