由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂，故选ab；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，
铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+），即溶液呈中性，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；中性．
