①，依据题意得到此烃中C,H物质的量之比为(22/44):［(18/18)*2］=1:4烃里面只有甲烷符合此比例，所以能确定该烃的化学式为CH4
②，1.4LCO2和2.0L水蒸气体积均在相同状况下测得（体积之比就是物质的量之比）那么C,H之比为0.35，小于此比例的只有甲烷和乙烷，而乙烷和（除甲烷外）其他烃组合后C,H之比大于3.5.只有甲烷符合。（做题目时只要写那么C,H之比为0.35，一定有甲烷就OK了）
1. CxHy + (x+y/4) O2 ==x CO2 + y/2 H2O
产物比除以分子量得摩尔量比
所以x:y/2=0.5:1 故x:y=1:4 CnH4n CH4
但就本题而言，有一个问题，22:18=11:9，从实验角度上讲，只能得出的是最简比，即11:9；可题目给了22:18，我个人认为这不影响计算，故为CH4。
2. 假设x=2，那么1L气体必然生成2LCO2，因此必然有小于两个碳的烃存在，仅甲烷满足，故存在甲烷。
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