在含0.1molAlCl3的溶液中,加入2mol⼀LNaOH溶液,生成了3.9g沉淀，求加入NaOH的溶液的体积？

设NaOH有Vmol

所以是2VmolNaOH

因为沉淀是Al(OH)3

所以nAl(OH)3=3.9/78=0.05mol

所以nNaOH生成沉淀是0.15mol,0.05molAlCl3是生成沉淀的

所以nNaOH=0.05+0.15=0.2mol

所以2V=0.2

所以V=0.1L

AlCl3只有0.1mol

假如AlCl3全部转为沉淀
也是0.1mol
也就是
7.8g

但是只产生了3.6g沉淀

说明部分Al(OH)3
又溶解了
说明NaOH是过量的

所以当0.1mol
Al(OH)3
完全转为沉淀时

反应的化学方程式为
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

所以消耗了
0.3mol
NaOH

NaOH过量时
又与生成的
Al(OH)3
反应
生成了偏铝酸钠

因为总的沉淀是7.8g
最后要得到3.9g沉淀
因此参加反应的Al(OH)3
的质量是
3.9g
物质的量是3.9g/78g*mol^-1=0.05mol

反应的化学方程式为
Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

所以消耗
NaOH的物质的量是
0.05mol

总共消耗NaOH的物质的量为0.35mol

所以NaOH的体积是
V（NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)

V(NaOH)=0.35mol/2mol*L^-1===0.175L

答
0.175L