书写离子方程式时，一般是先确定主要产物，如氧化还原反应，先根据价态变化确定好氧化产物和还原产物。然后根据主要产物作初步配平，如氧化还原反应可根据电子的是守恒进行初步配平。然后根据电荷守恒，确定选用H+或OH-平衡两端的电荷。到底是用H+还是OH-呢？则需要结合反应的环境来选择，如果是碱性环境则只能使用OH-，酸性环境当然只能用H+，中性反应则用H2O，再根据需要用H+或OH-平衡都可以，H+或OH-是放在方程式左边还是右边根据电荷平衡需要来确定。举一例子：酸性KMnO4氧化浓HCl：
第一步：确定主要产物，MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2
第二步：根据电子得失守恒初步配平，2MnO4-+10Cl-→2Mn2++5Cl2
第三步：平衡两端电荷，因为是酸性环境，所以用H+平衡，在左边加16H+，即：
2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2
最后：根据元素守恒在右边加上8H2O即可
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O
加水、氢氧根、氢离子的目的是使离子方程式的两边原子数和电荷数相同，主要是看离子方程式是在一个什么样的环境中才能成立的。比如说，在方程式的左边加了氢离子，那在右边你就不能加氢离子或氢氧根了，只能加水。只是给你提供下思路，希望对你有帮助。
先看溶液酸碱性，一般我见过的离子方程式都是一边加H2O一边加H+或OH-，技巧：先配平其他元素，然后用水溶液中电荷守恒加H+或OH-（注意溶液酸碱性），最后加水。这种方法一般的都能配平，更常见于原电池（是离子反应和氧化还原反应的交叉点）。
水是弱电解质，在离子反应方程式中不能拆成氢离子和氢氧根的形式
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