标题 乙烯和苯中的碳原子都是SP2杂化，为什么乙烯能和Br2发生加成反应，而苯却不能？

乙烯和苯中的碳原子都是SP2杂化，乙烯能和Br2发生加成反应，而苯却不能，这与苯环的芳香性有关。
乙烯通入溴水中，即可发生加成反应，生成二溴乙烷，同时使溴水褪色。苯虽然有三个双键，但三个双键形成的大π键，稳定性比乙烯的双键高的多，使苯环的双键呈现惰性，因此和溴水不反应，只能在催化剂的存在下，和溴发生取代反应，形成溴苯。

问出这个问题我猜测题主是高中党。在选修三课本中不仅仅是碳原子的杂化理论，包括其他常见原子的杂化，关键是在找出该原子的价层电子对数。而价层电子对数等于该原子周围的σ键数加上该原子周围的孤电子对数，这里注意，是对数而不是数目，即两个孤电子是一对。而求出该原子的价层电子对数后，该原子的杂化轨道就是价层电子对数减去1。。。。。以甲烷为例，一个碳原子周围有四个氢原子即有四个σ键，同时该碳原子周围无孤电子对，即此时，其价层电子对数为4➕0＝4。则该碳原子为sp3杂化。。。同样的以乙烯为例CH2=CH2。其任意一碳原子周围存在三个σ键。注意每个双键和三键中均只存在一个σ键，其余键均为派键，不计入价层电子对数。刚刚说到乙烯中有三个σ键且无孤电子对，则乙烯中价层电子对数为3➕0＝3，则该碳原子为sp2杂化。所有的原子杂化问题都可以用此类方法解答。