a、解：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量10.0g-2.5g=7.5g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=
×100%=75%；10.0g?2.5g 10.0g
（2）设HCl的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g x
160：219=7.5g：x 解之得 x≈10.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10%10.3g 103.0g
答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
b、解：（1）设需用这种双氧水的质量为x
1500g×3%=x×10%
解之得 x=450g
（2）30%过氧化氢溶液中溶剂水的质量=1000g-1000g×30%=700g
10%过氧化氢溶液的质量=700g÷（1-10%）≈777.8g
则这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量=1000g-777.8g≈222g
答：（1）需用这种双氧水的质量是450g；
（2）这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量约为222g．
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