（1）F2和过量的NH3反应生成NF3和NH4F，反应的方程式为3F2+4NH3
NF3+3NH4F，NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为
Cu
=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，5?3 2
故答案为：3F2+4NH3
NF3+3NH4F；sp3杂化；三角锥形；
Cu
（2）由于非金属性N＜F，则HF更稳定，故答案为：＜；
（3）N3-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等，故答案为：N2O或CO2；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca2+离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×
+6×1 8
=4个，F-离子位于体心，共8个，则化学式为CaF2，1 2
故答案为：CaF2；
（5）晶胞平均含有4个Ca2+，8个F-，质量为
g，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是312 NA
cm3，故答案为：312 aNA
．312 aNA
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