因为有能自发发生的反应，锌的金属活动性强于铁而失去电子，而做负极，水电离出来的氢离子向铁电极移动得电子变为氢气。
锌、铁、NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀。
锌活泼，作负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+；
正极氧气放电：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；
生成的Zn2+移向正极，生成的OH－移向负极，两种离子在溶液中发生反应：Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓。
1、锌、铁和氯化钠溶液构成的原电池，锌做负极，铁做正极
2、负极上失去电子的顺序是锌>氯离子>氢氧根，负极反应Zn-2e-=Zn2+
3、正极上得到电子的顺序是空气中的氧气>氢离子>钠离子>铁，正极反应
O2+4e-+2H2O=4OH-
4、总反应2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，所以，这个电池能工作，吸氧腐蚀也是原电池的一种工作方式。
构成原电池的条件除了活动性不同的金属两极外还要有自发的氧化还原反应。zn 不能和氯化钠溶液发生氧化还原反应。
因为有铁啊，铁在中性或碱性环境中会和水，氧气发生吸氧腐蚀
Fe有正3价具有氧化性，2价Fe和氧气发生氧化还原
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