某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4?7H2O）受热分解的方程式为2FeSO4?7H2O 高温 . Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（1）浓硫酸具有吸水性，可用于除去SO₂中的H₂O，起到干燥作用，
故答案为：除去SO₂中的H₂O（或干燥）；
（2）步骤⑦从溶液中获取沉淀质量，应进行等操作过滤、洗涤、干燥、称量，
故答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；
（3）硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色，说明生成Fe₂O₃，干燥管E最后增加的质量2.24g，应为SO₂的质量，
n（SO₂）=

2.24g

64g/mol

=0.035mol，
故答案为：Fe₂O₃；0.035；
（4）以上数据可得n（SO₃ ）：n（SO₂）=0.02mol：0.035mol=2：3.5＜1：1，说明SO₃偏小，可能为高温下部分SO₃分解为SO₂和O₂ 、干燥管E吸收了空气中的H₂O和CO₂气体、干燥管E吸收了空气中的H₂O和CO₂气体或应生成的气体未被完全吸收等原因，而反应的绿矾的物质的量为0.06mol，理论上应生成0.03molSO₃，如绿矾分解不完全也可导致结果偏小，
故答案为：①高温下部分SO₃分解为SO₂和O₂ ；②干燥管E吸收了空气中的H₂O和CO₂气体；③绿矾分解不完全；④反应生成的气体未被完全吸收；
（5）验证绿矾受热分解是否发生上述反应，可用增加检验SO₂气体的装置，如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等不必称量质量，为减小空气中二氧化碳和水的进入，在装置最后再加上一个干燥管，防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；为防止二氧化硫污染空气，可加尾气吸收装置，
故答案为：增加检验SO₂气体的装置，如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等，不必称量质量； 在装置最后再加上一个干燥管，防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；加尾气吸收装置，防止空气污染．