（Ⅰ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0，
故答案为：＜；＜；
（2）加入催化剂，反应速率加快，所以b1＜b2，到达平衡的时间缩短，所以t1＞t2，平衡不移动，则两图中阴影部分面积相等，
故答案为：②③⑤；
（3）A． 已知压强A点小于C点，压强越大速率越快，所以反应速率A＜C，故A错误；
B． 压强越大，体积越小，密度越大，所以气体密度：A＜C，故B正确；
C． B、C两点的X的体积分数相同，则气体物质的量相同，所以气体的平均相对分子质量相同，故C错误；
D． 由状态B到状态A，压强相同，温度不同，所以可以通过升温使状态B到状态A，故D正确；
故答案为：BD；
（Ⅱ）（1）由表格数据可知当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，故答案为：不；
（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b，故答案为：a+b；
（3）由表格数据可知当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=，
故答案为：K=；
（4）2×105与5×105 Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1×106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为：
，故答案为：．
