浓度为0.1mol⼀L的盐酸溶液中由水电离出的C（H）的浓度计算

(1)盐酸电离出[H+]=0.1mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
(2)醋酸电离出[H+]大约是10^-5mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
(3)硫酸电离出[H+]=0.2mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.2=0.5*10^-13 mol/L
(4)氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L

ph为1，c（h）*c（oh）=10的-14次方，c（h）=0.1，c（oh）等于10的-13次方、由水电离而出，所以为10的-13次方

HCL是强酸，会全部电离，产生0.1 摩尔每升的氢离子，又因为 水的电离常数kw=1*10--14，故溶液中含有 10--13摩尔每升 的 氢氧根，又因为水电离的 氢离子 与 氢氧根 浓度相同，故水电离的 氢离子 浓度为1*10--13摩尔每升。

根据Kw=c(H+).c(OH-)
酸中，氢离子来源于酸和水的电离，但水电离相对于酸来说可以忽略不计，而水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所以酸中
Kw=c(H+)酸×c(H+)水
后者等于水电离的氢氧根离子的浓度，懂吗？

由于盐酸是强酸可视为盐酸中氢离子完全电离
而水的ksp是1*10^-14mol/l
故溶液中氢氧根是1*10^-13mol/l
由于由水电离的氢氧根等于氢离子 故水电离的氢离子是1*10^-13mol/l