用氯化钠固体配制1.00mol⼀L的NaCl溶液95mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、__

（1）实验室没有95mL容量瓶，严格选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管和玻璃棒，
故答案为：100；胶头滴管；玻璃棒；
（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，其质量m=58.5g/mol×0.1mol≈5.9g，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：5.9；洗涤；定容；
（3）依据C=

n

V

分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，则称取的氯化钠的质量偏大，物质的量n偏大，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，溶液冷却后液面低于刻度线，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
⑤稀释前后溶液中含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的物质的量浓度为C则：1.00mol/L×25mL=100ml×
C，解得C=0.25mol/L；
故答案为：0.25mol/L．