制取1.12L氧气需要多少克高锰酸钾

（标准状况）

2025-04-04 20:21:30

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回答1：

已知高锰酸钾的相对分子质量是158,氧气是32

且11.19L氧气质量是16.007g

故根据化学方程式：

2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
316.....................................32
X....................................16.007g

X=316*16.007g/32=158g

也可用摩尔质量的方法:

已知标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol

故11.19L氧气约为0.5mol

根据化学方程式可得要制取0.5mol的氧气,需高锰酸钾1mol

2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
1mol..................................0.5mol

已知高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol

故制取氧气11.19L需要高锰酸钾158g

回答2：

放多少克我也说不准，但是你可以拿一个1升的瓶子收集氧气。这样也是可以的。

我也是初三的学生说的不好不要介意哦！