老师说弱酸、强酸。我不知道怎么分别。弱酸、强酸在化学式是有区别吗？还是靠积累？或是有简单的方法分辨

百度知道里有很多这方面的回答，我找一些给你看看：

酸是由酸根离子和氢离子构成的，
而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，
区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，
也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，
如果可以，那么这种酸就是强酸，
如果不可以那么就是弱酸。
碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，
如果可以那么这种碱就是强碱，
如果不可以那么就是弱碱。

从化学式观察：
常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。

强酸介绍
强酸主要指硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－
强酸也俗称镪水
强酸会使人中毒

弱酸
在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3等。
弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸

有误区：沉淀不都是弱电解质。
比如BaSO4和AgCl，它们虽然难溶于水，但是它们溶于水的一部分完全电离，所以属于强电解质。

弱酸和强酸的分别是由酸的电离度确定的,电离的H+离子浓度越高,酸性就越强,H+浓度越低就越弱.这是在含H酸的
抽象的酸碱是用电子的转移来说的.

课本上都有，而且中学涉及的酸也不多。化学式和浓度都有关系，但没有个规则，直接记下来就行了。

考试嘛，靠记忆力了。。。
一般考试常见的强酸指浓硝酸，浓硫酸，浓盐酸，特点是其中的元素一般是处于元素周期表右边，例如硫酸根中的硫元素，位于元素周期表第六列。此类强酸都有强氧化性性。
其他的一般是弱酸，比如碳酸一类。此外有机化学里也常见弱酸，包括醋酸，甲酸，乙酸等。

初学时，一般是靠积累的。只要记住盐酸、硝酸、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸就可以了。
不过，判定酸性强弱确实需要一定的标准依据的。
我见过的解答中，不懂你的心※是回答的最好的：
判断一种酸是否是强酸,不是看它的PH大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见.
判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了.
像硫酸有两个氧原子成了双键,有两个是单键加氢,所以比值为1
硝酸为2,高氯酸为3,而磷酸为1/3就只是中强酸了(这个规律一般都实用)

积累吧