金属有机化学18电子规则计算中如何判中心金属的价态？以及如何判断每个配体提供几个电子？

判断中心金属的价态：
过渡金属价态=配合物所带电荷数目（有正负之分）-配体所带电荷数目之和（有正负之分，不过基本上都是带负电荷或中性）
像[PtCl4]2-，Pt的价态为：-2-(-1)×4=2
像[Fe(CN)6]3-，Fe的价态为：-3-(-1)×6=3
像[Fe(CO)5]，Fe的价态为：0-0×5=0
以此类推。
配合物的带电量能够直接观察得出，而配体带电量需要靠自己去熟练掌握，下列为常见配体极其带电量：
中性配体：CO（羰基）、NH3（氨，不是氨基）、en(乙二胺)、H2O
-1：X-（卤）、SCN-（硫氰酸根）、NCS-（异硫氰酸根）、CN-（氰）、OH-（羟基）、NO2-（硝基）、ONO-（亚硝酸根）
-2：C2O4 2-（草酸根）CO3 2-（碳酸根）、S2-（硫）、S2O3 2-（硫代硫酸根）

判断配体提供的电子：
单齿配体提供的电子数目是固定的，而且提供的电子数目大部分为2个，即提供一对孤电子（像）或者一对π电子（乙烯）。
双齿配体或者多齿配体提供的电子数是要根据具体情况计算的，有时候双齿配体做单齿配体使用。
像[Co(CO3)(NH3)5]+，Co有六个配位数，氨已经占了5个，所以CO3 2-提供2个电子，做单齿配体；而[Co(CO3)(NH3)4]+，氨占了4个配位数，而CO3 2-只有一个，所以CO3 2-提供4个电子，做双齿配体。
特殊的配体：
①EDTA（乙二胺四乙酸）：2个、4个、6个、8个、10个、12个（与任意过渡金属形成1:1配合物）
②C5H5-（环戊二烯负离子）：6个（提供6个π电子）