| （1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO 2 的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应， 故答案为：压强一定时，温度升高时，SO 2 的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应； （2）由表中数据可知，增大压强对SO 2 的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压， 故答案为：增大压强对SO 2 的转化率影响不大，同时增大成本； （3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变； 反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变， 故答案为：否；否； （4）SO 2 和SO 3 会导致酸雨； 氨水二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：2NH 3 ?H 2 O+SO 2 =2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O； 与三氧化硫反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：2NH 3 ?H 2 O+SO 3 =2NH 4 + +SO 4 2- +H 2 O， 故答案为：酸雨；2NH 3 ?H 2 O+SO 2 =2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O；2NH 3 ?H 2 O+SO 3 =2NH 4 + +SO 4 2- +H 2 O； （5）1万吨98%的硫酸含有H 2 SO 4 的质量为1×10 10 ×98%=9.8×10 9 g， 令需要SO 3 的质量为m，放出的热量为y，则： 2H 2 SO 4 ～2SO 3 ～Q=196.9kJ 2×98g 2×80g 196.9kJ 9.8×10 9 g m y 所以2×98g：9.8×10 9 g=2×80g：m，解得m=8×10 9 g=8×10 3 t 所以2×98g：196.9kJ=9.8×10 9 g：y，解得y=9.85×10 9 kJ 答：需要的SO 3 质量为8×10 3 t，生产这些SO 3 所放出的热量为9.85×10 9 kJ． |
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