由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Al3+），故A正确；
B．若存在简单阴离子R2-，则R处于ⅥA族，一定与Y、W同主族，故B错误；
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键，故C正确；
D．X、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，能与碱反应发生中和反应，Z元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强碱反应，故D正确，
故选B．
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