[化学选修3：物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为元素周

由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯； （1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp 2 杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp 2 ；分子晶体； （2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大， 故答案为：C＜O＜N； （3）RY 2 为CO 2 ，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N 2 O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO 2 与N 2 O互为等电子体，故答案为：N 2 O； （4）由RXY - 离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X 2 、RY 2 等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO - +2H + +3ClO - ═N 2 ↑+2CO 2 ↑+3C1 - +H 2 O， 故答案为：2CNO - +2H + +3ClO - ═N 2 ↑+2CO 2 ↑+3C1 - +H 2 O； （5）因Z 4+ 离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 2 4s 2 ，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为 3d 2 4s 2 ，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为 1×3×8 4 =6，故答案为：3d 2 4s 2 ；6．