| （1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水、氧气等发生化学反应的缘故．根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜； （2）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，钢能用于建筑材料，所以本题答案为：4CO+Fe 3 O 4
（3）①检查装置的气密性．甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出． ②分离CO和CO 2 的混合气体．可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水． 步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O；若乙装置中的现象是 石灰水未变浑浊，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 浓硫酸．通过此步实验，分离出的气体是 CO． 步骤Ⅱ：关闭 a、d，打开 b、c，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下，与碳酸钠反应至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体二氧化碳． （4）设生成50g碳酸钙沉淀需反应的二氧化碳的质量为x CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 44 100 x 50g
根据质量守恒定律二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物； 故铁氧化合物中氧元素的质量为：22g×
铁氧化合物中铁、氧元素的质量比为：（29g-8g）：8g=21：8 设铁氧两元素的原子个数比
A、Fe 2 O 3 的中铁、氧两元素的原子个数比为2：3，故错误； B、原粉末可能是四氧化三铁，故正确； C、FeO和Fe 3 O 4 的混合物，不可能，故错误； D、FeO中铁、氧两元素的原子个数比为1：1；Fe 2 O 3 的中铁、氧两元素的原子个数比为2：3； 1：1＞3：4＞2：3；故两者混合可能为3：4；可能是FeO和Fe 2 O 3 的混合物；故正确． 故选B、D． 故答案为：（1）氧气、水；铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜 （2）4CO+Fe 3 O 4
（3）①甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出． ②步骤Ⅰ：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； 石灰水未变浑浊，浓硫酸． CO． 步骤Ⅱ：a、d，b、c， （4）BD |
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