（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL；
故答案为：8.3mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故操作顺序为CAFDBEG；
故答案为：胶头滴管，100mL容量瓶，CAFDBEG；
（3）白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量为=mol，所以n（H2SO4）=n（BaSO4）=mol，故所配硫酸溶液的浓度为=0.21mol/L＞0.2mol/L；
A．定容时俯视容量瓶，所配溶液体积偏小，配制人一样的浓度偏大，故A符合；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B不符合；
C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故D不符合；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水，对所配溶液浓度无影响，故E不符合；
故答案为：大于，A．
