A、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，故A错误；
B、pH=4.5的H2SO4溶液中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，
=10?6.5
10?4.5
，故B错误；1 100
C、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在离子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C正确；
D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）是定值，c（Ag+）=
，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D错误；Ksp(AgCl) c(Cl?)
故选C．
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