在化学杂化轨道理论中， 怎样根据电子式去判断是sp1,sp2还是sp3杂化轨道？

主要是看空间构型在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。 　　杂化的类型： 　　等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。 　　不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。 　　杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有： 　　sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。 　　sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 　　sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。 　　sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。 　　sp3d2杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。 　　杂化类型的判断方式 　　公式如下：（括号内为举例，以下均以H2S为例） 　　k=m+n 　　当k=2 sp杂化 　　k=3 sp2杂化 　　k=4 sp3杂化 　　其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S) 　　m=(e-nd)/2 　　m：孤电子对数(指未成键电子） 　　e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6） 　　n：和上面的n是同一个值 　　d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1） 　　于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4　故H2S是sp3杂化

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1根据结构判断，2根据公式判断