A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则A为金刚石；B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸，可推知B为Si或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化硅，
（1）由上述分析可知，A为金刚石，B为石英，C为玻璃，故答案为：金刚石；石英；玻璃；
（2）二氧化硅和苛性钠反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
B→C的主要反应：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2
高温
CaSiO3+CO2↑，
高温
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2
高温
CaSiO3+CO2↑．
高温
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