Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示

I．（1）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：①④②③，故答案为：①④②③；
（2）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
所以c（F^-）=c（Na⁺），故正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故错误；
故选BC；
（3）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-（a-b）KJ?mol^-1，故答案为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-（a-b）KJ?mol^-1；
（4）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H₂O=HF+H₂O₂，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1；
II．（1）根据平衡常数公式知，该反应的平衡常数K=

1

c(SO2)．c(Cl2)

，
故答案为：

1

c(SO2)．c(Cl2)

；
（2）平衡常数只受温度影响，将化学平衡常数K增大，应使平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，化学反应速率降低，故不能实现K增大的同时化学反应速率v_正增大，故选d；
（3）a．υ（Cl₂）=υ（SO₂），没有指明正、逆速率，无法判断，故a错误；
b．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，容器中气体压强不随时间而变化，说明达到平衡，故b正确；
c．平衡时氯气与二氧化硫的浓度与起始浓度有关，起始浓度不同，平衡时二者浓度不同，若二者起始浓度相同，用于二者按1：1反应，故任意时刻二者的浓度都相同，故c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1不能说明达到平衡，故c错误；
 d．容器中气体颜色不随时间两变化，说明氯气的浓度不再变化，说明达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
（4）再加入16.20g SO₂Cl₂，平衡向生成二氧化硫的方向移动，平衡时二氧化硫的质量增大，可以等效为增大压强，SO₂Cl₂转化率降低，平衡时二氧化硫的质量小于原平衡时的2倍，故平衡时7.616g＜m（SO₂）＜15.232g，
故答案为：7.616g＜m（SO₂）＜15.232g．