由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞F-，故A错误；
B、非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，F的非金属性最强，因此HF最稳定，故B正确；
C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小，因此F＞Cl，同周期自左到右整体上是逐渐增大的，碱金属最小，稀有气体的最大，但有反常：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此Cl＞S，He为稀有气体，第一电离能最大，因此第一电离能：He＞F＞Cl＞S，故C错误；
D、SCl2分子中心原子S价层电子数对数=2+
(6?2×1)=4，因此S采取sp3杂化类型，故D错误；1 2
故选：B．
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