研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化

（1）2.24L CH₄的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反应中CH₄发生氧化反应生成CO₂，碳元素化合价由-4价升高为+4，故转移电子数目=0.1mol×[4-（-4）]×N_Amol^-1=0.8N_A；
由①、CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②、CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
根据盖斯定律，

1

2

×（①+②）可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=

1

2

×（-574kJ?mol^-1-1160kJ?mol^-1）=867kJ?mol^-1，故2.24LCH₄还原NO₂至N₂放出的热量为0.1mol×867kJ?mol^-1=86.7kJ，
故答案为：0.8N_A；86.7kJ；
（2）（i）已知：①、2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

 2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
 ②、2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
根据盖斯定律，

1

2

×（①-②）可得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），则△H=

1

2

×[-196.6kJ?mol^-1-（-113.0kJ?mol^-1）]=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：-41.8；
（ⅱ）发生反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状
A．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂，都表示逆反应速率，反应始终按此关系进行，故A错误； 
B．反应前后气体的物质的量不变，体系压强始终保持不变，故B错误；
C．只有二氧化氮有颜色，混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．开始只有NO₂与SO₂反应建立平衡，SO₃和NO的化学计量数之比为1：1，二者的体积比始终为1：1，故D错误，
故答案为：C；
（iii）平衡常数只受温度影响由A到B状态改变压强，温度不变，故平衡常数不变，即K（A）=K（B），故答案为：=；
（3）由图可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜．