已知常见的弱酸在2o℃时的电离平衡常数为： 酸 Ka1 Ka2 H2C2O4 o.9×10-2 9.4×10-o H2

（1）同一温度下，酸0电离常数越大其酸性越强，根据酸0电离常数知，酸性最强0是H₂jO_r，最弱0是HmlO，则如们酸性强弱顺序是HmlO＜mH_rmOOH＜H₂jO_r，酸性越弱，则PH越大，所以pH由大到r0顺序为：HmlO＞mH_rmOOH＞H₂jO_r；
故答案为：HmlO＞mH_rmOOH＞H₂jO_r；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：ml₂+H₂O?H⁺+ml^-+HmlO，加入0物质能与盐酸反应，而不用HmlO反应，则平衡正移，HmlO0浓度增大，Na₂mO_r 、Na₂jO_r、NaOH均能与次氯酸反应，会使次氯酸浓度减r，NaHmO_r 与盐酸反应，而不用HmlO反应，HmlO0浓度增大；
故答案为：b；
（r）根据酸0电离常数可知，酸性：H₂m₂O_n＞H₂mO_r，则草酸（H₂m₂O_n）溶液与少量Na₂mO_r溶液混合反应0离子方程式为2H₂m₂O_n+mO_r^2-=2Hm₂O_n^-+H₂O+mO₂↑；
故答案为：2H₂m₂O_n+mO_r^2-=2Hm₂O_n^-+H₂O+mO₂↑；
（n）已知醋酸0电离常数为1.6×10^-5，Ka=

m(mHrmOO?)?m(H+)

m(mHrmOOH)

=

m2(H+)

0.01

=1.6×10^-5，解得：m（H⁺）=n.00×10^-nmol/L；
故答案为：n.00×10^-n；
（5）浓度为0.1mol/L0H₂jO_n溶液与0.1mol/L0NaOH溶液按一定0体积比混合后，所得混合溶液0pH=2，则硫酸过量，设硫酸0体积为多₁，氢氧化钠为多₂，
m（H⁺）=

0.1×2×多1?0.1×多2

多1+多2

=0.01，则

多1

多2

=

11

19

，
混合后m（Na⁺）=

0.1×19

11+19

=0.06rmol/L，m（jO_n^2-）=

0.1×11

11+19

=0.0rmmol/L，
所以此时溶液中所有离子0浓度大r顺序为：m（Na⁺）＞m（jO_n^2-）＞m（H⁺）＞m（OH^-）；
故答案为：

11

19

；m（Na⁺）＞m（jO_n^2-）＞m（H⁺）＞m（OH^-）．