如何根据电极电势判断物质能否共存

根据电极电势判断物质能判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。

（1）两个都是氧化态，当然没问题；

（2）氧化态为Fe³⁺，还原态为Cl⁻，氧化态减还原态为-0.59<0，不能氧化。

（3）氧化态为Fe³⁺，还原态为Cl⁻，0.77-(-0.14)=0.91>0，可以氧化，不能共存；

（4）氧化态为Fe³⁺，Hg为还原态，0.77-0.85=-0.08<0，不能氧化。

所以选择（3）

判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

扩展资料：

离子反应向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。

相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

例如：H⁺和NO₃⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

原理：H⁺与NO₃⁻结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

任何金属与电解液接触都会产生电势（位），这是电极的最主要的特征性质。

如果电极界面上存在着单独一种氧化还原对的快速电子交换，即存在着交换电流很大的（见迁越超电势）单一电极反应，这种电极能很快建立电化学平衡，称为可逆电极。可逆电极的电势能较长时期维持稳定，抗干扰能力较大，并能精确测量。

电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。

电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。

电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

参考资料来源：百度百科——离子共存

根据氧化态判断：

1、两个都是氧化态，当然没问题；

2、氧化态为Fe³⁺，还原态为Cl⁻，氧化态减还原态为-0.59<0，不能氧化。

3、氧化态为Fe³⁺，还原态为Cl⁻，0.77-(-0.14)=0.91>0，可以氧化，不能共存；

4、氧化态为Fe³⁺，Hg为还原态，0.77-0.85=-0.08<0，不能氧化。

扩展资料：

判断离子能否共存的规律：

1、生成难溶性或微溶性的物质

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:

如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存

原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

2、生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

H+与OH-、Cl O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。

OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

3、生成挥发性物质

如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物（旧称络合物）

如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。

参考资料：百度百科-离子共存

首先判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。
例：（1）两个都是氧化态，当然没问题；（2）氧化态为Fe3+，还原态为Cl-，氧化态减还原态为-0.59<0，不能氧化。（3）氧化态为Fe3+，还原态为Cl-，0.77-(-0.14)=0.91>0，可以氧化，不能共存；（4）氧化态为Fe3+，Hg为还原态，0.77-0.85=-0.08<0，不能氧化。
所以选择（3）

电位电势越大，氧化性越强。当然起氧化作用的是高价金属。
(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V电势更大，说明在溶液中相对于 (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V起氧化性作用，即三价铁能氧化二价锡。