（1）Fe2+具有还原性，可与Cr2O72-+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，
反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）设废水中含Cr2O72-为cmol，进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量为x，则进入反应塔的Cr2O72-为xc，未进入的Cr2O72-为c-xc，铁与铬的物质的量之比为20：1，所以氯化铁的物质的量为40c，进入反应塔的氯化铁为40xc，未进入的为40（c-xc），
在反应塔中发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
40xc 60xc
6Fe2+～Cr2O72-～6Fe3+
6c c 6c
保证反应池中加碱前Fe3+与Fe2+的比值为2：1，得出
＝40(c?xc)+6c 60xc?6c
x=0.375；故选c；2 1
（3）从（2）可看出，要保证最佳处理效果，需确定加入FeCl3的量及进入还原塔的废水与总废水量的比值；
故答案为：确定加入FeCl3的量，及进入还原塔的废水与总废水量的比值；
（4）根据废液中铬残留量与pH的关系如图2进行可知，铬残量在pH大于8，随pH增大而增大，小于7，随pH减小而增大，在7-8之间最小；
故答案为：7.7；
（5）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2 ↑，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
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