A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），已知pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大，故C正确；
D．溶液中c（H+）?c（OH-）为常数，二者不能同时减小，所以加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，当氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，所以溶液中的离子浓度不可能都减小，故D错误．
故选C．
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