(1)锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,原电池工作时,电子从锌极经导线流向铜极,溶液中阳离子向正极移动,
故答案为:2H++2e-=H2↑;还原;锌;铜;正极;
(2)正极反应为2H++2e-=H2↑,可知放电一段时间后,正极区pH值变大,当导线中有1mol电子通过时,铜片上析出0.5mol氢气,体积为11.2L,
故答案为:变大;11.2;
(3)根据反应可知Fe应为负极,被氧化,正极可为C、Cu等,电解质溶液含有Fe3+,乐为氯化铁或硫酸铁等,装置图为,
故答案为:.