下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，
（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl₄、PCl₃符合等式，故答案为：CCl₄、PCl₃；
（3）1.04×10^-10m介于1.10×10^-10m和0.99×10^-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；
（5）电子层越多半径越大，则F^-＜K⁺，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al³⁺＜F^-、K⁺＜Cl^-，故答案为：Al³⁺＜F^-＜K⁺＜Cl^-．