碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性．
（1）紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红．
（2）碱+非金属氧化物→盐和水，这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱，此类反应不是复分解反应；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；三氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；二氧化碳与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）碱+酸→盐+水．酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借助指示剂石蕊或酚酞；如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化铜和稀硫酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（4）碱+盐→新盐+新碱；属于复分解反应．例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；碳酸钠溶液与澄清石灰水的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
注意：1、制取NaOH的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；制取Ca（OH）2的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
2．鉴别NaOH溶液和石灰水的方法：通入二氧化碳或加入纯碱溶液等．
故答案为：在水中都会电离出氢氧根离子；
（1）蓝色；红色
（2）非金属氧化物；盐；水；CO2；SO2；SO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）盐；水；NaCl；
（4）盐；复分解反应；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；CaO+H2O=Ca（OH）2；通入二氧化碳；加入纯碱溶液．
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