实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实

1. 不能确定，因为固体可能同时含有CuSO4和Na2CO3，溶解的时候Cu2+全部以CuCO3型式沉淀下去不进入溶液，溶液仍然可以是无色溶液。步骤中未说明沉淀是否有色，所以不能证明不存在CuSO4
2. 此时能够断定不存在CuSO4，因为如上所述，若存在CuSO4，则必以CuCO3形式存在于沉淀中，则用HNO3溶解时，Cu2+必会进入溶液，不可能得到无色滤液。
根据步骤b，部分白色沉淀不溶于HNO3，在题中物质中检查，只有BaSO4不溶于硝酸，因此必然存在BaCl2和Na2SO4，另外部分沉淀溶解，必然是BaCO3，从而Na2CO3也存在。
仍不能判定的是KCl，无论存在与否，实验现象都是一样的。
BaCO3溶解的方程式是 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2

a.取少量白色固体加足量的水溶液，过滤得沉淀和无色溶液——无硫酸铜（蓝色）。
b.向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生——（气体是CO2,部分溶解的是碳酸钡，没溶解的是硫酸钡)有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡。
氯化钾不和上面的试剂反应，所以不能确定有无氯化钾。