A．温度越高，甲醇的物质的量越少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=
判断知，平衡常数越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A错误；c(CH3OH) c(CO)?c3(H2)
B．在其他条件下不变时，压缩处于E点的体系体积，氨气浓度增大，故B正确；
C．容器内气体密度ρ=
，体积V不变，M守恒，密度始终不变，所以密度不变时不能说明反应已经达到平衡，故C错误；m V
D.500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
mol/（L?min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=nB 3tB
mol/（L?min），故D错误；2nB
3tB
故选B．
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