硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+1xSx（s

（1）①SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ/mol；②2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ/mol，由盖斯定律，0.5x×（②-①）得：xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol，
故答案为：xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol；    
（2）反应As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，As元素化合价由As₂S₃+3价升高到H₃AsO₄+5价，S元素化合价由As₂S₃-2价升高到S，0价，若生成2molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成0.6molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为3mol，即3N_A，
故答案为：3N_A；
（3）①向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度在减小为Na₂S，B先增加后减少为NaHS，C浓度一直在增加为H₂S，
故答案为：HS^-（或NaHS）；  
②向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na₂S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS^-、S^2-、H₂S，则c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，
故答案为：c； 
③A表示Na₂S，B为NaHS，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，溶液中c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，则c（Na⁺）＞c（HS^-），NaHS溶液呈碱性说明其水解大于电离，水解是微弱的所以c（HS^-）＞c（S^2-），硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）①由工艺流程图可知，SO₂、I₂、H₂O反应生成H₂SO₄、HI_X，反应方程式为：SO₂+xI₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI_X，故答案为：SO₂+xI₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI_X；
②由图2可知，在阴极区I_x^-转化为I^-，在阳极区I_x^-转化为I₂，所以阳极区发生的反应为：2I_x^--2e^-=xI₂，H⁺通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液，即电解HI_x生成I₂、HI，反应方程式为：2HI_x═（x-1）I₂+2HI，故答案为：2I_x^--2e^-=xI₂；2HI_x=（x-1）I₂+2HI．