理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液,设其中碳酸钠质量为m克.则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%.(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液,直至不再产生碳酸钙沉淀.(3)把溶液中的沉淀过滤出来,低温烘干,测得该沉淀的质量m'.(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系,如下：Na2CO3 CaCO3106 100m m'列比求得 m = 1.06m'代入上式,并可据测定的 m' 值求得原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数,为：(1.06m' /10) * 100%
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