谁能帮我总结一下关于高中化学中的氧族，卤素，氮族，碳族，的一些相关资料

http://tieba.baidu.com/f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=4759814643&z=473704740&pn=0&rn=30&lm=0&word=%B8%DF%BF%BC#4759814643 http://tieba.baidu.com/f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=8219311647&z=773548431&pn=0&rn=30&lm=0&word=%B8%DF%BF%BC#8219311647 在高考吧里有很多，你自己去找吧。

1看教材，宝贝，最后面有一张表，元素周期表，从左向右（氢、纳那一行到镁钙那一行）元素活泼性降低，化合价升高（特指同一横排）从右向左（弗氯到氧硫那一排）元素活泼性降低化合价变低一价或升高两价或四价
总的来说元素的得失电子而带来正负化合价的变化，而得失电子的原因取决于原子对电子的束缚能力强弱，离原子中心越近束缚能力越强，俘获电子能力越强。
他们最后的意义是获得一个相对所处环境最为稳定的结构，所以出现了分子、原子团、离子等等，他们的最终目的是取得一个“力所能及”的稳定结构，例如氢气和氯气与氟气在一起，当氢气不足时只能形成氟化氢，而不会形成氯化氢一样
2卤素中的所有元素均是非金属元素,而氧族,氮族和碳族是由金属和非金属元素组成的
卤素中,随着原子序数的递增,物质常温下的状态由
气态--->液态---->固态.并且元素的熔点逐渐升高
氧族:随着原子序数的递增,物质常温下的状态由
气态---->固态.元素的熔点随着原子序数的递增逐渐升高到金属再降低
氮族和氧族差不多
碳族:常温下所有元素都是固态.元素的熔点随着原子序数的递增逐渐升高到金属再逐渐降低.

这四族元素中,同一周期的元素随着原子序数的递增非金属的氧化性逐渐增强,其中F的非金属性(氧化性)最强,金属的还原性逐渐减弱.元素由金属过度到非金属.原子半径逐渐增大.
同一主族的元素随着原子序数的递增,非金属的氧化性逐渐减弱,金属的还原性逐渐增强,原子半径逐渐增大.

碳族的元素的最外层电子数都是4
氮族的元素的最外层电子数都是5
氧族的元素的最外层电子数都是6
卤素的最外层电子数都是7

这得靠自己总结啊 。。