（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液　 B、过滤　 C、萃取　

（1）①沙土不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取、分液、蒸馏可得到碘，故答案为：C；
③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同，则蒸馏可得到蒸馏水，故答案为：D；
④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；
⑤植物油和水分层，则分液可分离，故答案为：A；
（2）①加热小苏打发生2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
③假设N₂和NO的质量分别为14g、15g，则
n（N₂）=

14g

28g/mol

=0.5mol，n（NO）=

15g

30g/mol

=0.5mol，
则n（N）=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，n（O）=0.5mol，
混合气体中氮原子和氧原子的物质的量之比为3：1，个数比为3：1，
故答案为：3：1；
④反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高，氧化剂为Cl₂，氧化产物为N₂，二者的质量比为3mol×71g/mol：1mol×28g/mol=213：28，
故答案为：213：28；
⑤反应4Fe₂O₃+6NH₄Cl

加热

6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O中，N元素化合价升高，被氧化，NH₄Cl为还原剂，故答案为：NH₄Cl．