你好，因为电荷数增大，电子层数逐渐增多（2.8.8.……），层数的增加导致半径增大，半径增大后，外围电子离原子核越远，原子核对外围的电子的吸引力减小，导致更容易失去外围电子，失电子能力强则还原能力强。而熔沸点和阳离子的氧化性只是限于同排的原子，因为同排原子的最外层电子是递增的，所以变成阳离子后的电荷越高，则氧化能力越强。熔沸点就逐渐降低。而碱金属是每排原子的第一个，最外层电子为一，变成阳离子后价位最低也是一，所以碱金属离子的氧化性比其他金属阳离子的氧化性低，自身的氧化性也很弱。
简单理解为
:碱金属的阳离子没有还原性，有氧化性，但是不强。
不懂再问。
比如说Na+，是由钠原子失去1个电子形成的，它的原子核带11个正电荷，原子核外只有10个电子，正负电荷不相等，在一定条件下，还是可以得到电子的，而表现氧化性。例如电解熔融的氯化钠，可以得到金属钠。
这句话错在“强”上，改为弱就可以了。
比如要得到单质钠，怎么办？自然界中只有钠离子，肯定要把钠离子变为钠原子，这个过程就是钠离子得到电子，表现氧化性。由于钠原子很容易失去电子即还原性很强，所以钠离子得到电子相对难即氧化性很弱。
还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱，所以碱金属阳离子几乎不具有氧化性。想要还原碱金属阳离子条件比较苛刻，比如电解熔融的氯化钠，或者用钾在隔绝空气和熔融时还原氯化钠等。
谁说已经达到8电子就稳定了？都显电性了说明不稳定
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