氟的离子半径比溴的小。离子比较硬，而且电荷密度集中。为离子晶体。
而溴化钠中溴半径比较大，容易变形，键型开始向共价键过渡，离子性比氟化钠低，所以氟化钠的熔点高。
回答补充部分：NaF、MgF2属于离子晶体，而SiF4、SiCl4属于分子晶体，一般情况下，硬度和熔沸点差异有这样的大小关系，即原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。均为原子晶体才可用键长比较。原问题在另一提问中已回答。
因为对离子晶体来说，离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低。NaF中F-半径比NaBr中的Br-半径小，所以NaF熔点比NaBr高。
问题补充：那氟化钠与氟化镁之间如何解释？ NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4 至于他们2个之间的差异是由于键长的关系,我们知道Mg的原子半径
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