13问答网 > 在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO 2 和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2

在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO 2 和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2

2025-04-05 10:27:14

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回答1：

（1）、2molNO反应，需要消耗2molNO₂ ，生成了4mol NaNO₂ ，还有0.4mol NO₂ 和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO₂ 、0.2mol NaNO₃ ，故生成了4.2mol NaNO₂ ，0.2mol NaNO₂ ；
故答案是：n（NaNO₂ ）=4.2 mol n（NaNO₃ ）=0.2 mol；
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO₂ 混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO₂ ）：n（NO）≥1，当n（NO₂ ）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD；
（3））、二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO₂ 、NaNO₃ 、CO₂ ，反应方程式为2NO₂ +Na₂ CO₃ =NaNO₂ +NaNO₃ +CO₂ ，
故答案为：2NO₂ +Na₂ CO₃ =NaNO₂ +NaNO₃ +CO₂ ；
（4）发生反应为：2NO₂ +Na₂ CO₃ =NaNO₂ +NaNO₃ +CO₂ ，NO₂ +NO+Na₂ CO₃ =2NaNO₂ +CO₂ ，从反应式就可以看出当n（NO₂ ）/n（NO）≥1，气体就全部反应了，
aLNO₂ ，其中N₂ O₄ 的体积分数是20%，把N₂ O₄ 折换成NO₂ ，NO₂ 的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，所以

1.2aL

≥1，

≥

；
由Na元素可知：2n（Na₂ CO₃ ）=n（NaNO₂ ）+n（NaNO₃ ），由N元素守恒可知n（NaNO₂ ）+n（NaNO₃ ）=n（NO₂ ）+2n（N₂ O₄ ）+n（NO）=

a×(1-20%)L

22.4L/mol

aL×20%×2

22.4L/mol

1.2a+b

22.4

mol，所以2n（Na₂ CO₃ ）=

1.2a+b

22.4

mol，n（Na₂ CO₃ ）=

1.2a+b

44.8

mol，该Na₂ CO₃ 溶液的物质的量浓度为：

1.2a+b

44.8

mol

0.2L

1.2a+b

8.96

mol/L ；
故答案为：

≥

；

1.2a+b

8.96

；
（5）、设：2.016 L氮氧化物中含N₂ O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，
x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂ O₄ ）：V（NO₂ ）=n（N₂ O₄ ）：n（NO₂ ）=0.01：0.05=1：5，

答：混和气体中N₂ O₄ 与NO₂ 的体积比为1：5，计算过程为：
设：2.016 L氮氧化物中含N₂ O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂ O₄ ）：V（NO₂ ）=n（N₂ O₄ ）：n（NO₂ ）=0.01：0.05=1：5．