铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如

（1）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H ₁=-1118.4KJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H ₁=-483.8KJ/mol；
③2H₂（g）+O（g）?2H₂O（l）△H ₁=-571.8KJ/mol；
根据盖斯定律可知：△H=△H ₁+（-2△H₂）=-1118.4+483.8×2=-150.8KJ/mol；
故答案为：-150.8KJ/mol；
（3）①设甲容器中达到平衡时转化的水的物质的量为xmol，
               3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）
起始量（mol）：1        1        1          1
转化量（mol）：x                  x
平衡量（mol）：1-x               1+x
则K=

c4(H2)

c4(H2O)

=

(1+x)4

(1?x)4

=16，所以x=

1

3

，则甲容器中H₂O的平衡转化率为

1 3 mol

1mol

×100%=33.3%，
故答案为：33.3%；
②A、该反应为气体体积不变的反应，所以容器内压强始终不变，不能用压强判断平衡状态，故A错误；
B、水蒸气的密度与氢气的密度不同，所以当容器内的密度不变时，即是平衡状态，故B正确；
C、设乙中水转化了xmol，则

( 1+x 2 )4

( 1.5+x 2 )4

=K=16，则x=0.667，所以乙中水的转化率为

0.667

1.5

×100%=44.4%，所以大于甲中转化率33.3%，故C错误；
D、增加固体的量平衡不移动，所以水的转化率不变，故D错误；
故答案为：B；
（4）由于反应前后气体体积相等，所以C条件下，平衡不移动，氢气的体积分数与平衡是相同；A状况下，反应正向进行生成氢气，反应放出热量使容器温度升高，抑制反应继续生成氢气，故氢气体积分数较低，B状况下反应逆向进行生成Fe和水，是吸热过程，使容器温度降低，抑制反应继续消耗氢气，所以氢气的体积分数较高，故H₂的百分含量按由大到小的顺序排列：B＞C＞A；
故答案为：B＞C＞A；
（5）已知Fe（OH）₃的Ksp=2.79×10^-39，而某FeCl₃溶液的pH为3，即c（H⁺）=10^-3mol/L，则c（OH^-）=10^-11mol/L，所以c（Fe³⁺）=

Ksp

c3(OH?)

=2.79×10^-6mol/L；
故答案为：2.79×10^-6．