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已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ⼀mol，C（金刚石

2025-04-25 13:09:41

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回答1：

由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则
A、由石墨制备金刚石是吸热反应，不是自发反应，故A错误；
B、金刚石转化石墨是放热反应，但是自发进行的过程，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故C正确；
D、金刚石能量大于石墨的总能量，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故D错误；
故选C．

回答2：

选C。
首先，告诉你个答题的技巧，AB说的一回事，单选题直接舍去，而AB错了，因此“金刚石转化石墨是自发进行的过程”是对的，所以金刚石比石墨能量高。
再正经算一遍这道题：
∵C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
∴CO2（g）=C（石墨、s）+O2（g）△H2=+393.5kJ/mol
再把金刚石的反应式加在一起：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H2=-1.9kJ/mol（放热）
因此C正确