13问答网 > 某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、

某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、

2025-04-26 02:25:08

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回答1：

溶液无色，则一定不存在Fe³⁺离子，与铝反应生成氢气，则溶液中存在大量H⁺或OH^-，
（1）当生成Al³⁺时，说明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，则一定不存在NO₃^-离子；酸性溶液中不存在HCO₃^-、OH^-离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO₄^2-离子一定存在，而Ba²⁺、Ag⁺与SO₄^2-离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba²⁺、Ag⁺离子，则可能大量存在的离子为H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，
故答案为：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；
（2）当生成AlO₂^-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH^-离子，与OH^-反应的Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-离子不能大量存在；根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba²⁺离子一定存在，而Ba²⁺与SO₄^2-离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO₄^2-离子，则可能大量存在OH^-、Ba²⁺、NO₃^-，
故答案为：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-．